Polyacide

Un polyacide ou acide polyfonctionnel est un acide qui a la possibilité de libérer en solution aqueuse plusieurs ions H (ou protons) par opposition aux monoacides qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive ou simultanée. À chaque libération de protons correspond un unique couple acide-base et son pK_a associé.

Exemple de réactions

Cas de l'acide phosphorique qui peut céder trois protons et est alors triacide :

H₃PO₄ H₂O  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  H₂PO₄⁻ H₃O     pK_a1 = 2,15

H₂PO₄⁻ H₂O  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  HPO₄²⁻ H₃O     pK_a2 = 7,20

HPO₄²⁻ H₂O  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  PO₄³⁻ H₃O     pK_a3 = 12,42

Exemples

• Diacides :
  • Acide ascorbique et acide érythorbique (acides organiques)
  • Acide carbonique : H₂CO₃
  • Acide chromique
  • Acide sulfurique (acide minéral) : H₂SO₄
• Triacides :
  • Ion oxonium : H₃O
  • Acide phosphorique : H₃PO₄
  • Acide citrique (acide tricarboxylique) : C₆H₈O₇

Références

• Portail de la chimie